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第三章 电离平衡
第一节 电离平衡
第一课时
1．使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。
2．使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

电解质及强、弱电解质的概念。在水中全部电离的为强电解质。
分析强、弱电解质与结构的关系。
一、强、弱电解质与结构的关系：
大多数盐 离子键——离子化合物
强电解质 强碱
（完全电离） 强酸
电解质
弱电解质 弱酸 极性键——共价化合物
（部分电离） 弱碱
水
弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。
分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO—，H+和CH3COO—又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。 

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