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［参考练习］
1. 0.1 mol•L－1的醋酸溶液，用水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.电离平衡常数增大 B.H+浓度增大
C.导电性增强 D.H+数增多
答案：D
2.下列物质的溶液中，存在电离平衡的是（ ）
A.Ca(OH)2 B.CH3COONa
C.Cu(OH)2 D.BaSO4
答案：C
3.比较下列实验现象，回答问题并填空：
有两支试管a、b，分别装有等量的Na2CO3固体，往a、b两试管中分别加入同浓度、同体积的稀HCl和稀醋酸，直到Na2CO3全部反应完。回答下列问题：
（1）a、b两试管中的反应现象：
相同点是 ① 不同点是 ② ，原因是 ③ 。
（2）a、b两试管中生成气体的体积 ④ ，原因是 ⑤ 。
答案：（1）①Na2CO3固体溶解，有气体放出。②加HCl的反应快，加CH3COOH的反应慢。③HCl是强电解质，完全电离，溶液中H+浓度大，CH3COOH是弱电解质，部分电离，H+浓度小，所以HCl比CH3COOH反应快。
（2）④相等。⑤根据化学方程式：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2CH3COOH====CH3COONa+H2O+CO2↑，等量的Na2CO3全部溶解需消耗等量的H+，放出等量的CO2，虽然开始HCl中H+浓度比醋酸中大，但随着反应的进行，CH3COOH的电离平衡正向移动，最后电离出H+总量与HCl相同。 

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