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2003年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题

一、（10分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用FeSO4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体Fe2＋Cr3＋xFe3＋2－xO4
⒈为了把废水中CrO3还原并转化为铁氧体Fe2＋Cr3＋xFe3＋2－xO4 ，至少需加CrO3含量多少倍的FeSO4•7H2O固体？
⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的pH应在何范围？（其它离子浓度均按标准状态计算）
⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH需在8～10间进行,为什么?

二、（8分）汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。化合物A为较常见化合物,难溶于水,其阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应, 歧化产物之一可与A的阴离子作用並生成化合物A 。
1.判断A为 键型 。
2. A的阳离子在水溶液中的歧化反应 。
3. 歧化产物之一与A的阴离子反应 。
4. 检测汞蒸气时，試纸颜色由 色变成 色。其反应方程式为：
。


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