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高中化学鉴别浓硫酸和稀硫酸实验报告


1. 利用浓H2SO4的脱水性。用玻璃棒分别取浓H2SO4和稀硫酸，在纸上写字，用浓H2SO4写过的地方变黑（浓H2SO4使纸脱水而碳化）， 稀H2SO4则无此能力。

2. 利用浓H2SO4的氧化性。铜丝分别与浓H2SO4及稀H2SO4在加热条件下看是否发生反应。浓H2SO4与Cu在加热下能发生反应：Cu+2H2SO4(浓) === CuSO4+2H2O+SO2↑ 则稀H2SO4与Cu则不反应

3. 利用冷浓H2SO4能使Fe, Al钝化。将铁丝（或铝丝）分别放入浓 H2SO4及稀H2SO4中，铁丝（或铝丝）能与稀H2SO4反应放出H2。 而在常温下铁丝（或铝丝）不与浓H2SO4反应，这是因为浓H2SO4的氧化性使得铁（铝）表面生成一层致密氧化膜， 阻止了反应的继续进行。

4. 利用浓H2SO4溶于水大量放热的性质。 分别将浓H2SO4及稀H2SO4用一定量水稀释，由于浓H2SO4稀释过程中大量放热，所以体系温明显升高，而稀H2SO4稀释则无此现象。，高中化学鉴别浓硫酸和稀硫酸实验报告