目标与要求
知识与技能
l 了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。
过程与方法
l 通过数据信息的分析比较，对获取的信息进行加工处理，提炼规律。
情感态度与价值观
l 初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；对学生进行爱国主义思想教育。
l 通过原子构成的认识，培养学生空间想象能力和抽象思维能力。
设计与建议
1、展示原子构成实物模型图，分析原子构成。原子的发现史及原子学说的建立。
2、读一读、议一议表4-2，提问学生你有哪些发现？讨论争辨，提出猜想：①质子数=核外电子数，②③④……
3、原子的体积。列数字，打比喻。力求形象生动。
4、不算不知道，一算吓一跳。
5、相对原子质量。查一查，想一想课后习题第3、4题。
6、科学院院士张青莲教授。
7、回忆本节课内容，先想一想，再看一看P70 “学完本课你应该知道”哪些方面的知识。
8、写一写：写一篇介绍原子构成的科普小文与同学们交流。
9、开拓视野，读一读——中子星、原子学说的起源
情景素材
原子结构规律的探究
已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1836。下表选自教材 P68 表4-2：几种原子的构成。通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”。”
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
你还能总结出：
⑴ ；
⑵ ；
⑶ ；
⑷ 。
解析：此题主要考查不同原子结构中各种量之间的等量关系。解题时，运用分析比较的方法对照表中所给的一组信息，分析上下左右之间的关系。本题中质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的相互关系；各元素的质子数或中子数或电子数或相对原子质量等数据规律，从中总结出规律性的结论。本题解题思路如下：
1、由第一纵行以及纵行间对比、分析数据，整理后发现规律：第一纵行的不同原子，其质子数不同，即质子数决定元素种类。第二纵行，氢原子没有中子，其他原子中子数也不一定相同，即原子核内中子数≥0，或不是所有原子都含有中子。由纵行对比看：原子核内中子数不一定等于中子数，或原子核外电子数不一定等于中子数。或一般说来：相对原子质量随质子数或中子数增加而增大。
2、由每一横行以及横行间对比、分析数据，整理后发现规律：
原子核内质子数等于核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数
答案：（1）相对原子质量=质子数+中子数；（2）原子核内质子数不一定等于中子数；（3）原子核内质子数决定元素种类；（4）不是所有原子都含有中子（或原子核内中子数≥0）…
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