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初三化学物质的变化和性质教学设计

【教学目标】
知识与技能:
1.了解物理变化和化学变化的概念并能判断日常生活中一些物质的变化.
2.了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质,哪些是化学性质.
过程与方法:
1.通过对实验现象的观察、分析,学会归纳整理.
2.用化学知识解释日常生活中一些变化,激发学习化学的兴趣.
情感态度与价值观:
1.激发兴趣,培养学习的自觉性和主动性.
2.培养严谨务实的科学作风.
【重点与难点】
重点:
物理变化、化学变化的概念.
难点:
物理变化、化学变化的判断.
【教学过程】
引入新课:
我们知道在千姿百态的物质世界里,各种物质之间存在着多种互相作用,也不断地发生着变化.例如,我们日常见到的水变成水蒸气和冰、食物的腐败、燃料的燃烧等等.认识物质性质及其变化的特点,掌握其变化规律是人类认识自然、利用自然所必须的.化学就是物质的性质和变化的科学,现在我们来学习物质的变化和性质.
一、物理变化和化学变化
现在我们做几个实验,请同学们注意观察.

[实验1-1]把盛有水的试管斜夹在铁架台上(如图1-1).在试管底部小心加热到水沸腾.把一块洁净的玻璃片移进试管口,观察并记录玻璃片发生的现象:
变化前的物质
液态水
变化时发生的现象 试管口有水雾产生,
玻璃片上冷凝成水珠
变化后的物质 液态水
结论 变化后无新物质生成

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[实验1-2]取少量胆矾(或称蓝矾)放在研钵内(如图1-2),用杵把胆矾研碎,观
察并记录胆矾发生的变化:
变化前的物质
蓝色块状的胆矾
变化时发生的现象 胆矾由块状变为粉末状
变化后的物质 蓝色粉末状的胆矾
结论 变化后无新物质生成
教师总结:
以上两个实验在变化过程中物质只是形状或状态发生了变化,没有其他物质生成.像这种变化叫做物理变化.
(一).物理变化
1.概念
没有生成其它物质的变化,叫做物理变化.
例如:汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等.
2.物理变化的特征
没有其他物质生成,仅是形状、状态(气体、液体、固体)的变化.
[实验1-3]将少量胆矾和研碎的胆矾分别放入2支试管,向其中加入少量水,振
荡直到变成澄清的溶液,再向其中分别滴加氢氧化钠溶液,观察并记录试管中发生的现象:


变化前的物质 蓝色的胆矾溶液
变化时发生的现象 产生蓝色沉淀
变化后的物质 蓝色的氢氧化铜沉淀
结论 变化后有新物质生成





[实验1-4]把少量石灰石(或大理石)放在干燥的试管里,向其中加入少量稀盐酸,用配有玻璃弯管的橡皮塞塞住试管口,使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里,注意观察并记录石灰石(或大理石)的变化和澄清石灰水发生的变化:
变化前的物质
石灰石等
变化时发生的现象 ①石灰石表面有气泡产生, 石灰石逐渐变小.
②澄清石灰水变浑浊.
变化后的物质 二氧化碳等
结论 变化后有新物质生成
教师总结:
这几个变化中有新的物质生成,这种变化叫做化学变化.
(二).化学变化(化学反应)
1.概念
生成其它物质的变化,叫做化学变化,也叫化学反应.
例如:木柴燃烧、铁生锈等.
2.化学变化的基本特征
(1)有其它物质生成. 常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等.
(2)常伴随能量变化. 常表现为吸热、放热、发光等.




(三).物理变化与化学变化的区别与联系
(1)区别:是否有其它物质生成.
(2)联系:化学变化中包含物理变化; 物理变化中不一定包含化学变化.
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学.我们把物质在变化中表现出来的性质分别叫做化学性质和物理性质.下面我们学习化学性质和物理性质.
二、化学性质和物理性质
(一).化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质,叫做化学性质.
例如:铁能在潮湿的空气中生成铁锈; 铜能在潮湿的空气中生成铜绿;煤和木材中的碳可以在空气中燃烧等.
提问:
(1)同学们回忆一下,点燃蜡烛时有哪些现象?
(点燃时,首先看到蜡烛变软,然后变成液态,再燃烧.)
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(2)蜡烛在熔化时生成新物质吗?我们把液态的蜡烛冷却后会怎样呢?
(液态蜡烛遇冷又会变为固态,没有新物质生成.)
教师总结:
蜡烛的熔化是物理变化,这种在物理变化中表现出来的性质叫做物理性质.
(二).物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质,叫做物理性质.
例如:颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水等.
下面我们重点介绍几个重要的物理性质.
1.熔点
当固体物质受热时,达到一定温度就会变为液态,这种过程叫熔化,物质的熔化温度叫做熔点.一般来说固体变成液体和液体变成固体的温度是相同的.
2.沸点
液体沸腾的温度叫做沸点.物质的沸点随着大气压强的增大而升高.

3.密度
我们把物质单位体积的质量叫做密度.
教师总结:
我们学习了“物理变化和化学变化”和“化学性质和物理性质”,在使用中我们如何区别呢?
在叙述物质的“性质”时,往往有下列字:能、易、难、会、可以等.
例如:(1)汽油燃烧 --- 化学变化
汽油能燃烧 --- 化学性质
(2)汽油挥发 --- 物理变化
汽油易挥发 --- 物理性质
[实验1-5]分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体,仔细观察
它们的颜色、状态和气味等.取一根小木条(或火
柴)在空气中点燃,先后慢慢地分别放入盛有氧气
和二氧化碳的集气瓶中,观察木条燃烧情况的变化.

氧 气 二氧化碳
颜 色 无色 无色
状 态 气体 气体
气 味 无味 无味
木条燃烧情况 木条燃烧得更旺 火焰熄灭
提问:
根据以上实验现象,你能归纳出氧气和二氧化碳哪些物理性质和化学性质?
(氧气: 物理性质:无色、无味、气体; 化学性质:能使木条燃烧得更旺.
二氧化碳: 物理性质:无色、无味、气体; 化学性质:能使火焰熄灭.)

(三).性质与用途的关系
性质 用途

例如: 水和二氧化碳(不能燃烧) 可用来灭火

已醇[酒精](可以燃烧) 可作燃料

石墨(软、灰黑色) 可制铅笔芯

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