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自催化作用:反应产物之一使该反应的速率加快的作用.自催化作用的特点是反应开始进行得很慢（称诱导期）,随着起催化作用的产物的积累反应速率迅速加快,而后因反应物的消耗反应速率下降.
化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞;但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应,只有少数分子的碰撞能发生反应,这种能够发生反应的碰撞称为有效碰撞.
能发生有效碰撞的分子所具有的能量比整个体系内分子的平均能量要高出很多.这种分子称为活化分子.
化学反应的速率主要取决于有效碰撞的几率.
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