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2005年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题

第2题 (共8分)
铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、结构材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)的熔融液制备铝的。请回答下列问题：
(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反应分别为： 在正极放电产生 ； 在负极放电产生 。
(2) 电解反应方程式为 。
(3) 以现代工业方法制备的铝价格下降的可能原因是：
。
(4) 若电流效率为75％，则制备1kg金属铝需以10A电流电解 小时。
(5) 电解NaCl－AlCl3熔融液制备铝比电解Al2O3－Na3AlF6的熔融液制备铝节省电能约30％，为什么现在仍用后一种方法制备铝?
。
第3题 (共12分)
(1) cis－Pt(NH3)2Cl2、cis－Pt(NH3)2Cl4和cis－PtCl2(en)等是目前临床上广泛使用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。实验测得它们都是反磁性物质。（en为乙二胺）
① Pt2+和Pt4+的价电子构型分别为 和 ，上述配合物都是 型(填“内轨”或“外轨”)配合物，cis－Pt(NH3)2Cl2的中心离子杂化轨道类型为 。
② 以上3种抗癌药均为顺式(cis－)结构，而所有的反式(trans－)异构体均无抗癌效果。试画出上述3种物质顺式异构体的结构图：




(2) 已知反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在773K时的 =4.78×10-6。若向某容器中加入1molCO和2 mol H2，在773K达到平衡时，生成0.1mol CH3OH，此时反应体系的压强为 。
(3) 称取含硼砂及硼酸的试样0.7513g，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗盐酸25.00mL，再加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定消耗37.50mL。则可知试样中Na2B4O7•10H2O的质量分数为 ，H3BO3的质量分数为 。

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