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高中化学必修(2)物质结构元素周期律第二讲元素周期律免费下载,http://www.qingsong8.com
二．元素周期律
金属性的判断：①单质与水反应置换出氢的难易程度；②单质与酸反应置换出氢的难易程度③最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。
非金属性的判断：①与氢气反应生成氢化物的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。
1、探究第三周期元素性质递变规律：
(1)钠镁铝金属性的递变规律
①与水反应：Mg常温下与水无明显现象；加热镁带表面有大量气泡出现，滴入酚酞溶液变红。Al在常温或加热下，遇水无明显现象。
②与酸反应：Mg与盐酸反应要比Al剧烈。与Mg反应的试管壁温度＿，与Al反应的试管壁温度＿。
③Na2O、MgO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。Al(OH)3为两性两性氢氧化物。
＿Al2O3+＿HCl = ＿＿+＿＿ ； ＿Al2O3+＿NaOH = ＿＿＿+＿＿＿。
＿Al(OH)3+＿H2SO4 == ＿＿+＿＿； ＿Al(OH)3+＿NaOH =＿＿+＿＿＿。
2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
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