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疑难点拨
一、胶粒微粒带电规律：
金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。胶体的微粒带有电荷是胶体稳定存在的主要原因。
二、胶体聚集的方法：
①加入可溶性电解质。加入的电解质在分散剂中电离，产生与胶体颗粒带有相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷，消除了胶粒之间的相互斥力，从而凝聚成大的颗粒而沉淀。
②加入胶粒带有相反电荷的胶体。原因同上。
③加热。加热可以加快胶粒的运动数量，增大了胶粒的碰撞机会而使胶体发生凝聚。
④久置。注意，蛋白质的盐析（在电解质作用下,使大分子化合物从溶液中析出的过程,称为盐析）属于胶体的凝聚，是物理变化，而蛋白质的变性（加热、加重金属盐）凝聚则属于化学变化，不属于胶体意义上的凝聚。
三、胶体的应用
1.用丁达尔现象区别胶体与溶液。但不能区分胶体与浊液，因为浊液中往往有胶体存在。
2.胶体凝聚的应用：制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。
3.胶体电泳现象的应用：在冶金厂、水泥厂、硫酸厂常用高压电对气体作用，除去烟尘。进行血清纸上电泳实验。
4.渗析应用：可以进行精制胶体、进行血液透析。
四、一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有:
1、单质Al;2、氧化物Al2O3;3、氢氧化物Al(OH)3;
4、盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S
等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。
5、特殊情况还有:过渡元素单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)2;
6、非金属单质S、Cl2等,
只是S与浓硫酸、浓硝酸等才可反应,
Cl2与HBr、H2S等才可反应,
二者与碱均可发生歧化反应。 

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