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　　一、核外电子的排布
　　1、分层运动
　　能量：低高
　　离核：近远
　　层数：第一层………………………….第七层
　　表示：MNOPQRS
　　2、规律
　　（1）核外电子排布时，先排第一层，排满第一层再排第二层，……
　　（2）各个电子层最多能容纳电子数为：2N2(N为电子层数)
　　（3）最外层电子数不得超过8个（第一层为最外层不超过2个），次外层不得超过18个。
　　3、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下页图）。
　　上图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
　　4、金属、非金属、稀有气体原子的最外层电子数、得失电子趋势和化学性质关系
　　 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
　　金属 ＜4 易失电子 活泼
　　非金属 ≥4 易得电子 活泼
　　稀有气体 8（He为2） 不易得失电子 不活泼
　　二、离子
　　1.离子是带电的原子，离子符号的意义见下图所示（数字“2”的意义）。
　　2.离子与原子的区别
　　项目 原子 阳离子 阴离子
　　结构 核电荷数=质子数=电子数 核电荷数=质子数＞电子数 核电荷数=质子数＜电子数
　　电性 中性 带正电荷 带负电荷
　　性质 一般性质比较活泼（除稀有气体原子外） 稳定 稳定
　　符号（举例） H、O、Al H+Al3+ O2-Cl-
　　三、物质与其构成粒子之间的关系
　　四、构成物质的微粒：分子、原子、离子
　　分子构成：单质------由多原子构成分子的单质。例如：O2H2N2Cl2I2O3C60
　　化合物------共价化合物。例如：H2OCO2
　　原子构成：金属单质
　　固态非金属单质
　　稀有气体单质
　　离子构成：离子化合物
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