初中化学第八章酸碱和盐复习知识点
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03-23 01:21:39 浏览次数:215次 栏目：初中化学总复习
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初中化学第八章酸碱和盐复习知识点,
- 酸、碱能与酸碱指示剂反应,石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝；无色酚酞,遇碱变红、遇酸不变。 酸碱指示剂反应遇盐不变色。
- 查看化学课本后面的“酸、碱和盐”溶解性表，然后背下面的内容： 钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都能溶于水；盐酸盐中除了AgCl不溶于水，其余都能溶于水； 硫酸盐中除硫酸钡不溶于水以外，其余都溶于水，硫酸钙和硫酸银微溶于水； 碳酸盐中除含钾、钠和铵的碳酸盐能溶于水，碳酸镁微溶于水以外，其余都不溶于水。
- H2SO4=2H+SO42- ；NaOH=Na++OH- ；Ca(OH)2=Ca2++2OH- ；KNO3=K++NO3-；K2SO4=2K++SO42- (1)酸类物质电离时生成的氢离子的数目与酸根离子所带的负电荷数目相等； (2)碱类物质电离时生成的氢氧根离子的数目与金属离子所带正电核数目相等； (3)在盐类物质中，金属离子所带正电核的总数等于酸根离子所带的负电荷的总数；
- 利用金属活动性顺序表可以判断： (1)某种金属能否跟酸起反应，放出氢气； (2)某种金属能否另一种金属从其盐溶液中置换出来；
- 盐+金属=新盐+新金属 在这类反应中，要求盐必须是可溶的；金属必须比盐中的金属活泼，但K、Na、Ca、Ba除外；
- 盐+碱=新盐+新碱 在这类反应中，要求反应物中的盐和碱都是可溶的；生成物中至少有一种沉淀；
- 盐+酸=新盐+新酸 在这类反应中，具备下列条件之一即可反应： （1）反应物都溶于水，生成物之一是沉淀或气体； （2）碳酸盐不论能否溶于水，它们跟稀盐酸、稀硫酸等一般都能发生反应，生成碳酸后 再分解放出水和二氧化碳；
- 盐+盐=新盐+新盐 在这类反应中，反应物必须都能溶于水，生成物之一必须是沉淀；
- 某化肥与熟石灰搅拌后，能闻到氨的刺激性气味，由此可以判断此化肥是“铵态氮肥”
例如：
2NaOH+(NH4)2SO4
Na2SO4+2H2O+2NH3↑
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- 检验铵盐的方法是：取少量盐的样品，加入适量浓氢氧化钠溶液后共热，产生无色且有氨臭 味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可以判断样品中含有铵根。
- 检验盐酸盐中氯离子的方法：取少量样品配成溶液，然后加入适量的硝酸银溶液和稀硝酸， 如果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，就可以证明样品中含有氯离子。
- 检验硫酸盐中硫酸根离子的方法：取少量样品配成溶液，然后加入适量的氯化钡溶液和稀 硝酸，如果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，就可以证明样品中含有硫酸根离子。
- 检验碳酸盐的方法：取少量样品，然后加入适量的稀盐酸,产生了无色气体,然后将此气体 通入澄清石灰水中，生成了白色沉淀。通过上述实验，可以判断生成的无色气体是二氧化碳， 所以样品中含有碳酸根。
- 检验某未知溶液中是否含有SO42-，常用方法是： 先加入过量HCl，以便酸化溶液，在加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀BaSO4， 那么就可以证明溶液中含有SO42-。
- 配置浓度为5%的硫酸铜溶液200克，需要[A] (A)15.6克胆矾和184.4克水；(B)10克胆矾和200克水；(C)10克胆矾和190克水；(D)20.5克胆矾和179.5克水； 分析：因为胆矾不等于硫酸铜，配置浓度为5%的硫酸铜溶液200克，需要200*5%=10克硫酸铜， 所以选项“(B)，(C)”是错误的。 硫酸铜晶体俗称：胆矾、蓝矾。硫酸铜晶体的式量是：CuSO4·5H2O=249.5 硫酸铜晶体中硫酸铜的百分含量为：63.9%，计算方法如下：
CuSO4
CuSO4·5H2O
*100%=63.9%
配置浓度为5%的硫酸铜溶液200克，需要胆矾的质量为：10÷63.9%=15.6克 ∴答案（C）正确
- 酸和碱起中和反应，生成盐和水，这也属于复分解反应。在下列反应中， 属于复分解反应的是[A]
（A）
NaOH+HCl
NaCl+H2O
；（B）
SO3+H2O
H2SO4
；
（C）
SO3+H2O
H2SO4
；（D）
2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑
；
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- 分析：简便解法：先找生成物是盐和水的一项“(A)”，然后判断生成物是否是酸和碱， 是的话选择“(A)”
- 把充满下列气体的4支试管倒立在水槽中，试管中水位上升的是[A] (A)CO2；(B)CH4；(C)H2；(D)CO； 分析：用这种方法可以判断出哪中试管中装有二氧化碳。
- 电解质溶解于水时发生电离作用是因为[A] (A)水的作用；(B)电流的作用；(C)温度的作用；(D)阴、阳离子的排斥作用； 分析：初中化学练习册上出现了许多陌生的词，这些词大多在高中才会将到， 下面是一个表格，列出了许多陌生的词：
生词
解释
电解质
氯化钠、硝酸钾和氢氧化钠等固体不导电，而它们的水溶液却可以导电。如果把它们分别加热至熔化，它们也能够导电。这些在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
非电解质
蔗糖、酒精等化合物，无论是在水溶液或熔融状态都不导电，这些化合物叫做非电解质
放热反应
化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。例如：铝跟盐酸反应时放出热量；C、CO、H2、CH4在空气中燃烧也是放热反应
吸热反应
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。例如：灼热的C跟CO2的反应就需要吸收热量
游离态
以单质存在的物质，例如：空气中的氧气
化合态
以化合物形式存在的物质，例如：地壳中的硅元素，多以SiO2的形式存在。
- 下列物质露置在空气中，如不考虑水分蒸发，其液体质量会增加的是[A] (A)浓硫酸；(B)浓盐酸；(C)浓硝酸；(D)氢氧化钙溶液； 分析：翻看化学课本后面的“酸、碱和盐”溶解性表，看看都有哪些是挥发性的液体。 硫酸不是挥发性液体，但是可以吸收空气中的水分，引起质量增加。
- 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是[A] (A)氨气；(B)氢气；(C)氧气；(D)氯化氢气体；
- 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是[A] (A)CO2；(B)H2；(C)O2；(D)N2；
-
错误理解
正确说法
pH值等于0的溶液，是中性溶液。
pH值等于0的溶液，是酸性溶液。
稀释浓硫酸的正确操作方法是：将水沿器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断地搅拌
稀释浓硫酸的正确操作方法是：将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断地搅拌
- 盐酸跟石灰石反应属于复分解反应：
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
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- 试从“Cu(OH)2、CaCO3、HCl、CaO、H2O、Mg、稀硫酸”这7种物质中，按照要求选择物质 （每种物质只允许用一次），并写出化学方程式：
要求
化学方程式
说明
（1）化合反应：
CaO+H2O
Ca(OH)2
大多数金属氧化物跟水起化合反应；
（2）置换反应：
Mg+H2SO4
MgSO4+H2↑
大多数金属跟酸起置换反应；
（3）分解反应：
Cu(OH)2
△
CuO+H2O↑
加热不溶性的碱，大多是分解反应；
（4）复分解反应：
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸盐跟酸通长起复分解反应；
- Fe2O3是赤铁矿石的主要成分，是一种红色粉末；Fe(OH)3是一种不溶性的碱，加热氢氧化 铁可以得到氧化铁和水，即：
2Fe(OH)3
△
Fe2O3+3H2O
加热氢氧化亚铁可以得到氧化亚铁和水，即：
Fe(OH)2
△
FeO+H2O
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- KNO3溶液中混有少量CuSO4，用哪一种试剂可以除去杂质？ 分析：查看化学课本后面的“酸、碱和盐”溶解性表，查看哪一种铜盐不溶于水，是：Cu(OH)2和CuCO3； 然后考虑哪一种硫酸盐不溶于水，是：BaSO4；推理得到：Ba(OH)2和BaCO3； 虽然Ba(OH)2和BaCO3跟CuSO4反应都能生成BaSO4沉淀，但是Ba(OH)2跟合适跟CuSO4反应； 这个反应的化学方程式如下：
CuSO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+Cu(OH)2↓
∵ 盐+盐=新盐+新盐 （在这类反应中，反应物必须都能溶于水，生成物之一必须是沉淀）； 且BaCO3是不溶性的盐 ∴ BaCO3不跟CuSO4起化学反应。
- 酸、碱和盐三类物质的共同点是[A、B] (A)都属于电解质；(B)都属于化合物；(C)都含氧元素；(D)都能溶于水；
- 在下列几种盐中，能由金属跟盐酸直接起反应制取的是[A] (A)ZnCl2；(B)CuCl2；(C)FeCl3；(D)HgO； 分析：初中全部化学式和化学方程式大约一共有260多个，所有化学题都是围绕这些 化学式和化学方程式编写的，学会了这些260多个化学式和化学方程式，解这样的题根本不成问题。 你可以通过Google搜索：初中全部化学式和化学方程式 Fe跟HCl起反应生成氯化亚铁FeCl2，而不是氯化铁FeCl3，所以不能直接通过Fe跟盐酸反应制取。 在金属活动性顺序里，Cu、Hg排在H的后面，根本不可能跟盐酸起反应。
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